Niveaux de pH de l'eau potable

Le pH de l'eau est une mesure de son acidité et l'Environmental Protection Agency (EPA) maintient des normes strictes pour les niveaux de pH appropriés dans l'eau potable. Un certain nombre de facteurs peuvent affecter le pH de l'eau, et bien qu'aucune eau potable municipale aux États-Unis ne viole les normes de sécurité de l'EPA, le pH fournit des informations sur la source et le traitement de cette eau.

Selon l'Université de Rhode Island, le pH est «l'une des analyses les plus courantes dans les analyses de sol et d'eau, [et] est la mesure standard de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution». Il note que l'eau pure est considérée comme neutre, avec un pH de 7, et que les solutions de pH inférieur à 7 sont acides, tandis que les solutions alcalines ont des valeurs de pH supérieures à 7. Selon l'université, le pH de l'eau est généralement mesuré électroniquement, mais peut également être analysé à l'aide de colorants sensibles aux acides sur des bandelettes de test appelées papier tournesol.

La consommation excessive d'eau acide ou alcaline est nocive, prévient l'EPA. L'eau potable doit avoir un pH de 6,5 à 8,5 pour être conforme aux normes de l'EPA, et ils notent en outre que même dans la plage de pH acceptable, l'eau à pH légèrement élevé ou faible peut être peu attrayante pour plusieurs raisons. L'eau à pH élevé a une sensation glissante, a un goût un peu de bicarbonate de soude et peut laisser des dépôts sur les appareils, selon le site Web de l'EPA. L'eau à faible pH, en revanche, peut avoir un goût amer ou métallique et peut contribuer à la corrosion des luminaires.

L'eau à pH élevé peut provenir de minéraux dissous, note l'Université du Rhode Island. Par exemple, les eaux souterraines dans les zones à substrat rocheux calcaire ont généralement un pH plus élevé que les eaux glaciaires ou pluviales. La contamination des eaux usées par l'eau potable peut également augmenter le pH, en raison de la présence de détergents chimiques et d'autres agents de nettoyage. Enfin, de nombreuses usines de transformation municipales augmentent artificiellement le pH de l'eau pour éviter la corrosion acide des tuyaux.

L'eau des zones touchées par les pluies acides peut avoir un pH bas, selon l'Université du Rhode Island. Ils indiquent également que l'eau des glaciers a généralement un pH plus bas que l'eau souterraine. En particulier, le dioxyde de carbone dissous augmente l'acidité de l'eau, qui peut être importante dans les sources d'eau potable, mais est généralement traitée pendant le traitement de l'eau municipale. L'Université Wilkes note que le carbonate de sodium, un produit chimique alcalin, est parfois utilisé pour traiter l'eau à faible pH, mais ajoute du sodium.

L'université de Wilkes souligne un autre problème associé à l'eau potable et au pH: pH élevé l'eau est souvent dure. Ils notent que l'eau dure "ne pose pas de risque pour la santé, mais peut provoquer des problèmes esthétiques". Parmi les problèmes associés à l'eau dure, ils énumèrent la formation de tartre sur les appareils, une saveur amère, des difficultés à faire mousser les savons et une efficacité réduite du chauffe-eau. Ils suggèrent que l'eau peut être adoucie avec des adoucisseurs d'eau échangeurs d'ions.