Bicarbonate de sodium et acide citrique

De nombreux produits de soins personnels et de pharmacie contiennent un mélange d'acide citrique et de bicarbonate de sodium. Alors que le bicarbonate de sodium est techniquement un sel acide, il agit comme une base en présence d'acide citrique. Les deux composés réagissent entre eux pour produire des bulles, conduisant à une solution effervescente lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau.

Le bicarbonate de sodium est un acide sel de formule chimique NaHCO3. Les sels sont des composés chimiques constitués d'une ou plusieurs particules chargées positivement et d'une ou plusieurs particules chargées négativement ; les particules sont attirées les unes aux autres à cause des charges opposées, mais dans l'eau elles se séparent les unes des autres et réagissent indépendamment. Selon les autres éléments présents dans la solution, le bicarbonate de sodium peut agir soit comme acide, soit comme base, expliquent les Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham dans leur livre "Biochimie".

L'acide citrique est omniprésent dans la nature et a une importance biochimique majeure dans le corps humain, mais vous n'avez pas besoin de le consommer. Vos cellules le font lorsque vous brûlez des glucides, des protéines et des graisses pour produire de l'énergie. Les cellules décomposent ensuite l'acide citrique qu'elles ont fabriqué pour générer la molécule d'énergie ATP - l'adénosine triphosphate - et les déchets de dioxyde de carbone et d'eau. L'acide citrique est courant dans les aliments en tant qu'agent de conservation et d'arôme.

Certains produits secs comme les comprimés antiacides, les comprimés contre l'indigestion et les gouttes pour le bain contiennent à la fois du sodium bicarbonate et acide citrique. Lorsque ces composés sont secs, ils ne réagissent pas entre eux. Mélangé avec de l'eau, cependant, le sodium et le bicarbonate se séparent et le bicarbonate réagit avec l'acide citrique. Cela produit un composé appelé acide carbonique, de formule chimique H2CO3. L'acide carbonique est instable et se désagrège, produisant de l'eau et du dioxyde de carbone, ce qui produit des bulles dans la solution.

L'acide citrique dans les produits pharmaceutiques effervescents n'a pratiquement aucune valeur nutritionnelle, puisque vous excrète la plupart de l'acide citrique que vous consommez via l'urine. Tant qu'il y a plus de bicarbonate que d'acide citrique, le bicarbonate peut réagir avec d'autres acides - comme l'acide gastrique - et aider à soulager les symptômes des brûlures d'estomac, explique MayoClinic.com. La raison pour laquelle vous trouverez de l'acide citrique dans les comprimés contre les brûlures d'estomac et l'indigestion est que l'effervescence aide à masquer la saveur amère d'ingrédients tels que l'aspirine.